E252 - Калиев нитрат

Добавка: E252 - Калиев нитрат

Функции: Консервант

Калиевият нитрат -KNO3-, познат още под имената калиева селитра или индийска селитра, е калиева сол на азотната киселина. Като всички нитрати това съединение е добър окислител. При нагряване се разлага на калиев нитрит и кислород: 2 K N O 3 → 2 K N O 2 + O 2 {\displaystyle \mathrm {2\ KNO_{3}\ \to \ 2\ KNO_{2}+O_{2}} } При по нататъшно нагряване калиевият нитрит се разлага и сумарното уравнение е : 2 K N O 3 → K 2 O + N 2 + 2.5 O 2 {\displaystyle \mathrm {2\ KNO_{3}\ \to \ K_{2}O+N_{2}+2.5O_{2}} } Този процес е ендотермичен -ΔH=+75.5 kcal/mol-. Част от кислорода, съдържащ се в калиевата селитра, не се отдава, а остава свързан под формата на дикалиев оксид. По тази причина съединението е по-слаб окислител от напр. калиевия хлорат и смесите с него се характеризират с по-ниска скорост на горене. През средновековието калиевата селитра е използвана предимно в черния барут и е била по тази причина стратегическа суровина. Достъпът до калиева селитра е решавал изхода на много военни конфликти. Суровината се е доставяла в големи количества от Индия, което е причината понякога да се нарича още и индийска селитра. Друг основен доставчик станал Чили, където били открити големи залежи на натриев нитрат -чилска селитра-. Тъй като натриевият нитрат е хигроскопичен и не може да се използва за направата на черен барут, от него чрез конверсия с калиев хлорид се получавал калиев нитрат: N a N O 3 + K C l → K N O 3 + N a C l ↓ {\displaystyle \mathrm {NaNO_{3}+KCl\to KNO_{3}+NaCl\downarrow } } При температурата на кипене на водния разтвор на тези компоненти най-ниска разтворимост има натриевият хлорид. При изпаряване на част от водата се отделят кристали от натриев хлорид а калиевата селитра остава в разтвора. След добавяне на вода и охлаждане до около 5 °C из разтвора се отделя калиевата селитра. Във времена на недостиг на импортна селитра и/или във военно време се използвали и други методи. Разпространено било изстъргването на селитра от стени на зимници и обори. Преваряването на тор или земя от оборите давали също ценната суровина. Карбамидът, съдържащ се в урината на животните се разлага бавно от бактерии и в крайна сметка се получава азотна киселина, която реагира с калциевите соли в почвата и дава калциев нитрат -норвежка селитра-. След изваряване калциевият нитрат преминава в разтвор, към който се добавя калиев карбонат -или растителна пепел-: C a - N O 3 - 2 + K 2 C O 3 → 2 K N O 3 + C a C O 3 ↓ {\displaystyle \mathrm {Ca-NO_{3}-_{2}+K_{2}CO_{3}\to 2KNO_{3}+CaCO_{3}\downarrow } } Добиването на селитра по този начин било доходен занаят през средновековието, а хората които се занимавали с него се ползвали с привилегии. След като бездимният барут изместил черния -димния- барут и след откриването на синтетични методи за получаване на азотна киселина, горните методи за добиване на селитра изгубили значение. В днешно време калиевата селитра се използва в пиротехнически смеси -вкл. черен барут и димки- като окислител. Друго важно приложение намира като консервант в хранително-вкусовата промишленост -Е252-. Тъй като съдържа калиеви катиони и нитратни аниони калиевата селитра се използва и като комбиниран калиево-азотен минерален тор. Може да се използва и за получаване на кислород в лабораторни условия. - Wikipedia

Оценка на EFSA: Re‐evaluation of sodium nitrate -E 251- and potassium nitrate -E 252- as food additives (2017/06/15)

The European Food Safety Authority (EFSA) has determined that some population groups have a high risk of consuming too much E252 - Калиев нитрат.

За да оцените излагането си на хранителната добавка E252 - Калиев нитрат, можете да разгледате нашия списък с продукти, които я съдържат. Вижте списъка с продукти с E252 - Калиев нитрат по-долу.

	Деца	Малки деца	Деца	Юноши	Възрастни	Възрастен
	< 1	1 до 2	3 до 9	10 до 17	18 до 64	65+
Висок риск (50% от хората или повече)
Умерен риск (5% от хората или повече)